服务热线
当前位置:主页 > 新闻中心 >

真人赌钱碱式氯化铝[Al

发布时间 2020-07-26 16:53

  样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量的稀HNO溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·LEDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L

  (1)质量相同的、、、四种气体中,含有分子数目最少的是______________,含有原子数最多的是______________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______________。

  (3)将标准状况下的aL溶于100g水中,得到的盐酸密度为,则该盐酸的物质的量浓度是______________ mol/L。

  (2)电子工业中 ,常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板,反应的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂,用单线桥法表示电子转移的方向和数目:____________。

  (1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为____mol·L-1。

  (2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为____mol·L-1;溶质的质量为___g。

  (4)已知:a g某气体A含有b个分子,则c g该气体在标准状况下的体积为____ L。

  b.溶液中通入氯气,无气体放出,溶液由无色变为橙黄色,加入CCl4溶液,下层溶液为橙红色

  c.另取溶液逐滴加入过量Ba(OH)2溶液后,先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。

  (1)原混合液中一定不存在的离子是________________;可能存在的离子是________;

  II、Mg、Al混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解,放出标准状况下11.2L气体,然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液,请计算:

  (2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为_____________ml.

  (5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

  (1)在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2 t1):

  ②t2时刻,该反应的正反应速率___逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。

  (3)镁铝合金(Mg17Al10)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10+17H2=17MgH2+10Al。得到的混合物Y(17MgH2+10Al)在一定条件下可释放出氢气。

  ②在6.0 mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为______。

  ①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

  ②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。

  (3)③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

  (1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I反应离子方程式是_____________。

  (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为__________________________;欲消除HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S____________(填“>”“<”或“=”)I-。

  (1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________;水解聚合反应会导致溶液的pH________。

  (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,真人赌钱!置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

  ①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

  (2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:_______; H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为:___________________。

  (3)加 CaCO3调节溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3转化为 Fea(OH)b(SO4)c。若溶液的 pH 偏高,将会导致溶液中铁元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。

  由于组卷网是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系组卷网,我们核实后将及时进行处理。版权申诉

真人赌钱-主页

联系人:李经理 座机:0371-64234533 地址:河南省安阳市巩义市夹津口工业园
微信二维码